Oksalna kiselina: kemijska formula, svojstva i sadržaj u proizvodima

Ova se tvar u prirodi često nalazi u obliku amida, soli, slobodnih izomera, estera. Još jedan naziv elementa je etandia kiselina, otkrivena je početkom 19. stoljeća i još uvijek je stvar koristi i štete elementu. Većina svojstava ima pozitivan učinak, ali ponekad se mogu izazvati negativni procesi.

Što je oksalna kiselina

Element je prvi put sintetizirao 1824. Frederick Veer. Shavlevova kiselina - element koji se među znanstvenicima naziva etandioična kiselina, spada u kategoriju organskih (dibazičnih) kiselina. U prirodi se može naći tvar u obliku kalijevog oksalata, kalcija ili slobodnog stanja. Tvar se široko koristi u svakodnevnom životu, znanosti, prehrambenoj industriji, poljoprivredi i sadržana je u mnogim proizvodima koje ljudi svakodnevno koriste.

Formula oksalne kiseline

Otkriće te supstance snažno je utjecalo na svu organsku kemiju, omogućilo nova otkrića. Soli oksalne kiseline nazivaju se oksalati. Podijeljeni su na molekularnu, kiselu i srednju. Većina njih nije u vodiotopiti, ako koristite čistu kiselinu, onda se s njom lako miješa. Od oksalata iz tekućine, mogu djelovati samo soli alkalijskih metala i magnezija. Strukturna formula za oksalnu kiselinu je sljedeća: NEOPSOON.

Proizvodnja oksalne kiseline

Vađenje ove tvari obično je potrebno za industrijske, kućne ili znanstvene svrhe. Dobivanje oksalne kiseline provodi se oksidacijom s dušičnom kiselinom šećera u prisutnosti katalizatora za reakciju vanadijskog pentoksida. U nastavku se nalazi popis proizvoda koji sadrže oksalate, koji se još uvijek nalaze u svim biljkama. Koriste se sljedeći načini primanja:

  1. Provođenje u prisutnosti V2O5 oksidacije glikola, ugljikohidrata, alkohola uz pomoć sumporne kiseline.
  2. U prisutnosti Pd (No3) 2 ili PdCl2, oksidacija etilena ili dušične kiseline.
  3. Intermedijerni natrijev format se dobiva iz ugljikovog monoksida i natrijevog hidroksida. Ako se zagrije, proizvodi natrijev oksalat, koji luči oksalnu kiselinu u zakiseljenom stanju.

Svojstva oksalne kiseline

Otkriće ovog elementa utjecalo je na mnoga područja, počevši s uporabom u svakodnevnom životu, završavajući pčelarstvom. Sol oksalne kiseline, kemijska i fizikalna svojstva. Svaki od njih može se koristiti za postizanje specifičnih ciljeva u tekstilnoj industriji, kemijskoj industriji, hrani. Dodijelite sljedeća svojstva tvari:

  1. Fizički. To je higroskopna, bezbojna kristalna supstanca. Djelomično se može otopitiu etanolu (alkoholu), vodi i bez mirisa.
  2. Kemijski. U dikarboksilnim kiselinama postoji značajka - one međusobno djeluju, što olakšava proces disocijacije. Shchavlev je jedna od najsnažnijih kiselina ove vrste, mnogo superiornija od svojih homologa.

Primjena oksalne kiseline

Najčešća područja uporabe ove tvari su izbjeljivanje i čišćenje. Upotreba oksalne kiseline pomaže u uklanjanju hrđe, tako da većina izbjeljivača /deterdženata koji sadrže taj kemijski spoj. Široko se koristi za omekšavanje, čišćenje vode, koja je dio sredstava za čišćenje školjki, toaleta, ima dezinfekcijski učinak. Oko 25% proizvodnje koristi se kao premaz za bojenje tekstilne i kožne industrije. Kiselina se može koristiti kao reagens za analitičku kemiju.

Dihidrat ove tvari prema standardima kvalitete koristi se za procese organske sinteze, ribanje iz metala, rđu, izbjeljivanje mikroskopijom presjeka. Rješenje od 3% buba koristi se za uklanjanje parazitskih grinja. Analizirana tvar utječe na baktericidno djelovanje gastrointestinalnog trakta, sudjeluje u metabolizmu. U ljudskom tijelu treba dobiti dnevno 20-30 mg, maksimalno dopuštena doza - 50 mg. Kada se prekorači ovaj prag, pojavljuju se simptomi predoziranja. Koristiti karboksilnu kiselinu na:

  • amenoreja;
  • neplodnost;
  • krvarenje;
  • migrene;
  • atipični klimaks;
  • helmintiinvasions;
  • crijeva;
  • kronična tuberkuloza;
  • sinusitis, sinusitis;
  • impotencija;
  • crijevne infekcije;
  • reumatska bol;
  • klamidija, trihomonijaza.

Ne smije se zaboraviti da prekomjerna potrošnja može dovesti do kršenja procesa apsorpcije kalcija. Iz tog razloga, oksalatno kamenje može se formirati unutar organa genitourinarnog sustava. Štetno obrazovanje prolazi kroz mokraćne kanale, mrlje kroz krv u crno, ozljeđuje sluznicu. To dovodi do akutne boli u leđima, prepona, trbušne šupljine i promjene boje mokraće. Predoziranje tvari može uzrokovati:

  • vrtoglavica;
  • slabost;
  • u trbuhu;
  • uznemiravanje želuca;
  • paljenje grla, usne šupljine, nosnih sinusa;
  • mučnina.

Koji proizvodi sadrže

Postoje dvije opcije za dobivanje elementa - sintetika i uništavanje drva. Tu su i proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu, koju mnogi ljudi svakodnevno koriste u svom jelovniku. Postotak elementa je relativno nizak, tako da je prevelika doza iznimno mala i ne predstavlja opasnost. Sadržaj je različit, ispod je popis namirnica koje sadrže kiselinu veću od 10 mg po 0,5 šalice.

  • rabarbara;
  • tikvice;
  • špinat;
  • karambola;
  • Cikle;
  • jak čaj;
  • ogrozda;
  • špinat;
  • bačvasto pivo;
  • grah;
  • salata;
  • naranča, limeta, limun;
  • instant kava;
  • kiseljak;
  • smokve;
  • cikorija;
  • poril;
  • jagode;
  • rajčice;
  • tijesto;
  • crveni ribiz;
  • pšenične posije;
  • zeleno povrće;
  • peršin.

Video: prerada pčela s oksalnom kiselinom